Норма реакции мочи (pH)

Общий анализ мочи

Основным компонентом мочи является вода (92—99%), в которой растворено порядка тысячи различных компонентов. Ежедневно с мочой из организма удаляется примерно 50—70 сухих веществ, большую часть которых составляет мочевина и хлористый натрий. Состав мочи значительно варьирует даже у здоровых людей.

Обычно общий анализ мочи назначают:

  • при заболеваниях мочевыделительной системы;
  • для обследования при профилактических осмотрах;
  • для оценки течения заболевания, контроля развития осложнений и эффективности проводимого лечения.

Накануне сдачи общего анализа мочи лучше не употреблять овощи и фрукты, которые могут изменить цвет мочи (свекла, морковь), не принимать мочегонные средства. Перед сбором мочи надо произвести гигиенический туалет половых органов. Женщинам не рекомендуется сдавать анализ мочи во время менструации. Сбор мочи на общий анализ необходимо брать при первом утреннем мочеиспускании. Небольшое количество мочи выпустить в унитаз, а затем, не прерывая мочеиспускания, подставить посуду для сбора мочи, в которую собрать около 100—150 мл мочи. Посуда для сбора мочи на анализ должна быть чистой и сухой. В плохо вымытой посуде моча быстро мутнеет и приобретает щелочную реакцию. Длительное хранение мочи ведет к изменению ее физических свойств, размножению бактерий и к разрушению элементов осадка.

Анализ мочи общий норма показателей:

  • количество доставленной мочи диагностического значения не имеет;
  • цвет: различные оттенки желтого;
  • прозрачность: прозрачная;
  • запах: нерезкий, неспецифический;
  • реакция на рН: кислая, рН меньше 7;
  • глюкоза: отсутствует;
  • кетоновые тела: отсутствуют;
  • билирубин: отсутствует;
  • эритроциты: 0—3 в поле зрения для женщин, 0—1 в поле зрения для мужчин;
  • лейкоциты: 0—6 в поле зрения для женщин, 0—3 в поле зрения для мужчин;
  • белок: отсутствует;
  • эпителий: 0—10 в поле зрения;
  • цилиндры: отсутствуют;
  • соли: отсутствуют;
  • бактерии: отсутствуют.

ul

Содержание

pH

Сёрен Педер Лауриц СёренсенpH, водородный показатель (от латинского словосочетания pondus Hydrogenii – «вес водорода» или potentia Hydrogenii, английского power Hydrogen – «сила водорода») – это мера активности ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Термин кислотности «pH» введен в 1909 году датским биохимиком, профессором Сёреном Педером Лаурицем Сёренсеном (Søren Peter Lauritz Sørensen). Наиболее распространенная в русском языке ошибка правильного произношения pH («пэ аш») – рН («эр эН»).

pH равен по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр (моль/литр).

pH = – lg (H+).

Неорганические вещества – кислоты, соли и щелочи, в растворах разделяются на составляющие их ионы. Положительно заряженные ионы H+ формируют кислую среду, отрицательно заряженные ионы OH− – щелочную. В значительно разбавленных растворах кислотные и щелочные свойства зависят от концентраций ионов H+ и OH−, активность которых связана между собой. В чистой воде с температурой 25 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH−]) одинаковы и составляют 10−7 моль/литр, что напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+] · [OH−] и составляет 10-14 моль²/л² (при температуре = 25 °C). Таким образом, общепринятое минимальное значение pH = 0, максимальное = 14 (хотя, в исключительных случаях, в технических отраслях, pH может быть как со знаком минус, так и превышать 14).

Соответственно, растворы и жидкости (а также среды, в которых они присутствуют) в отношении их кислотности считаются:

  • кислыми при уровнях от 0 до 7,0;
  • нейтральными при уровне = 7,0;
  • щелочными при уровнях от 7,0 до 14,0.

В организме человека значение кислотности не может быть меньше pH 0,86.

назадul

pH

Сёрен Педер Лауриц СёренсенpH, водородный показатель (от латинского словосочетания pondus Hydrogenii – «вес водорода» или potentia Hydrogenii, английского power Hydrogen – «сила водорода») – это мера активности ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность. Термин кислотности «pH» введен в 1909 году датским биохимиком, профессором Сёреном Педером Лаурицем Сёренсеном (Søren Peter Lauritz Sørensen). Наиболее распространенная в русском языке ошибка правильного произношения pH («пэ аш») – рН («эр эН»).

pH равен по модулю и противоположен по знаку десятичному логарифму активности водородных ионов, выраженной в молях на один литр (моль/литр).

pH = – lg (H+).

Неорганические вещества – кислоты, соли и щелочи, в растворах разделяются на составляющие их ионы. Положительно заряженные ионы H+ формируют кислую среду, отрицательно заряженные ионы OH− – щелочную. В значительно разбавленных растворах кислотные и щелочные свойства зависят от концентраций ионов H+ и OH−, активность которых связана между собой. В чистой воде с температурой 25 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH−]) одинаковы и составляют 10−7 моль/литр, что напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+] · [OH−] и составляет 10-14 моль²/л² (при температуре = 25 °C). Таким образом, общепринятое минимальное значение pH = 0, максимальное = 14 (хотя, в исключительных случаях, в технических отраслях, pH может быть как со знаком минус, так и превышать 14).

Соответственно, растворы и жидкости (а также среды, в которых они присутствуют) в отношении их кислотности считаются:

  • кислыми при уровнях от 0 до 7,0;
  • нейтральными при уровне = 7,0;
  • щелочными при уровнях от 7,0 до 14,0.

В организме человека значение кислотности не может быть меньше pH 0,86.

назадul

Понравилась статья? Поделиться с друзьями: